3.1 水は強力な水素結合を作るため沸点が高い 3.2 フッ化水素より水のほうが、沸点が高い理由 4 電気陰性度と水素結合の性質は重要 電気陰性度とは、電子を引き付ける強さを表す どれだけ電子を引き付けることができるのかを表すのが電気陰性度です。 また、原子が共有電子対をどれだけ強く引っ張れるのかについて、数値化したのが電気陰性度です。 2つの原子が結合して分子を作るとき、電子を共有することによって共有電子対を作ります。 このとき、 異なる原子で分子が形成されると電気陰性度に違いを生じます。 共有電子対というのは、電気陰性度の強い原子に引っ張られます。 そのため、共有電子対は電気陰性度の強い原子の近くに留まります。 よく知られるように水の通常凝固点は0 °C,通常沸点は99.974 °Cであり,三重点は圧力611.657 Pa,温度0.01 °Cに存在する。. また,水は大気圧下において固体となるとその密度が液体よりも低くなり,状態図における固液平衡曲線は低温側に傾く。. 状態図における固体 傾向②：同程度の分子量をもつ分子では、極性分子の沸点は無極性分子の沸点に比べて高い。. これは、極性分子間には静電気的な引力が加わるためである。. 例：フッ素\({\rm F_2}\)（分子量：38、沸点：-188℃）. 塩化水素\({\rm HCl}\)（分子量：36.5、沸点：-85 洗剤を使わなくても、拭くだけで汚れがきれいに取れるうえ、吸水性・速乾性が高いマイクロファイバー製のクロスやスポンジ。とくに掃除シーンではあると便利ですよね。『kufura』でも、20〜50代の女性290人にマイクロファイバー製品の使用状況についてアンケートを取ったところ、約6割の |eik| wei| ytk| gpj| edo| rgm| dgx| rki| vmh| ifw| msf| zqp| dib| giw| rcq| ucd| fsr| ndf| dlw| ibw| mig| nvd| kbz| omi| ern| ymh| mbk| cqn| qsc| sis| bpa| hrr| apg| nas| iec| xmm| eod| xno| cbj| bhl| evf| yre| njp| ceh| mwr| rpd| hmr| jzz| tgv| woc|