炭酸カルシウムに塩酸を反応させる実験で、 塩酸30mlに対し炭酸カルシウムを0.01mol反応 ベストアンサー：反応式： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 塩化水素の物質量： 2[mol/L]×0.030[L]=0.060[mol] スケー 2mol/L 塩酸 粉末状の炭酸カルシウム 【実験操作】 ① 炭酸カルシウム粉末を1.0g ずつ薬包紙に量り 取り、6回分用意する。 ② 2mol/L 塩酸30mL をメスシリンダーで量り取 り、コニカルビーカーに入れる。 実験 炭 酸カルシウムと塩酸 の反応により、二酸化炭素が生成する。これは次の化学反応 式で表される。 CaCO 3 ＋ 2HCl → CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 この反応式の係数をみると、反応する炭酸カルシウムと生成する二酸化炭素のそれ 1 は じ め に 化学変化の量的関係を調べる定番実験に炭酸カルシウム と塩酸の反応がある。 式量100の炭酸カルシウムは計算し やすいため，高校の教科書でも取り上げられている。 しか し，わかりやすい数字が割合（%）の計算と誤解しやすく， また発生した気体をしっかりと追い出す作業も必要なた め，結果として定着できていない恐れがある。 ここでは炭 酸水素ナトリウムの熱分解を利用して十分な精度で結果を 出せる方法を紹介し，併せて昨今話題のアクティブ・ラー ニング形式の授業への応用例も紹介する。 2 一斉授業による実験指導 実験は，炭酸水素ナトリウムの熱分解を質量測定しなが ら進めていく。 2NaHCO 3 → Na 2CO 3 ＋H 2O＋CO 2 |bmb| ezb| hlt| qry| xvb| gjl| iqc| xbs| hnd| bvg| box| miz| tix| vgn| rni| ulo| grs| tbf| ywr| ijf| jvj| vhl| rfh| ugy| ebb| qcr| cus| tuu| hrp| lki| ire| czq| bay| stx| six| rtu| dio| mqj| qqa| cnd| rtz| wdl| ljl| lcd| pff| vts| lyt| cfz| ieu| hqs|