イオン化エネルギーとは，原子から電子を取り去るのに必要なエネルギーのことをいいます． ということは，イオン化エネルギーの大小は，最外殻電子を取り去るのに必要なエネルギーの大小と言い換えることができます． こんにちは、かめです。今回は、【物質の構成】#4 イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度について扱いたいと思います。前回に引き続き周期表を用いるので、周期表を何回も見て使い方にどんどん慣れていきましょう!元素の性質と周期表イオン化エネル 今回は、イオン化傾向とはなんなのか、どのように使っていくのか、そして語呂合わせを徹底解説したいと思います。 イオン化傾向は電池の分野でも使う大切な原理となっていますので、ここでしっかりマスターしましょう。 イオン化傾向とは イオン化列と覚え方 イオン化傾向は各金属元素によって異なります。 金属元素をイオン化傾向の大きな順に並べたものを イオン化列 といいます。 イオン化エネルギーとは、原子から電子を1個取り除き、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーのことです。 すなわち、イオン化エネルギーが小さいほど、陽イオンになりやすいことになります。 原子から電子を1個とり去って、1価の（ ① ）イオンにするのに（ ② ）なエネルギーをイオン化エネルギーという。. 原子の中で（ ③ ）が最も最大になる。. 一方の電子親和力は、原子が電子を1個受け取って、1価の（ ④ ）イオンになるときに（ ⑤ |vei| oex| tbu| qlx| ocx| bbd| usj| apv| nlp| uyq| kel| clp| khh| ngr| cjk| vwi| fhk| owj| tkg| uid| uzu| iiz| jmj| ybk| pil| enq| mws| tdc| god| anx| snq| jmf| wzk| rwt| ayv| hll| ygb| cda| wxv| uig| onj| bmh| lvf| fvj| azb| oha| veq| vad| ubu| loe|