炭酸 （たんさん 英: carbonic acid ）は、 化学式 H 2 CO 3 で表される 炭素 の オキソ酸 であり 弱酸 の一種である。 性質 普通は 水溶液 （ 炭酸水 ）中のみに存在し、 水 に溶解した 二酸化炭素 の一部が水分子と反応して炭酸となる。 この反応の 平衡定数 ( Kh) は 25 ℃で 1.7 × 10 −3 であり [1] 、著しく左に偏っているため水溶液中の二酸化炭素の大部分は CO 2 分子として存在する。 触媒 が存在しない場合、二酸化炭素と炭酸の間の反応が平衡に達する速度は低く、正反応の 速度定数 は 0.039 s −1 、逆反応の速度定数は 23 s −1 である。 本当に二酸化炭素は水中で炭酸になって溶け込んでいるのでしょうか？。 水と二酸化炭素から炭酸のできる反応式は. H 2 O(l) + CO 2 (aq) ⇄ H 2 CO 3. ですが、文献では、その平衡定数は25℃で1.7×10-3 だそうです（J. Phys. Chem. 1969, 73, 3351-3356）。ということは 炭酸飽和（carbonation）とは、二酸化炭素を水または水溶液に溶かすことをいう。 これにより、炭酸水、発泡ミネラルウォーター、ソフトドリンクなどに発泡性を付与する。 ビールの泡も、発泡ワインやシャンパンがコルクを飛ばし泡を立てるのも炭酸飽和の作用によるものである。 炭酸カルシウムは、コンクリートの原料のセメントの代わりに利用できるとしています。 この装置の二酸化炭素の削減効果は、年間2トンですが 引き続き，理科の教科書を読んでいます。 前回のお話↓ まとめページ 化学変化と物質の質量 1 質量保存の法則 【実験】化学変化前後の質量を測定し，変化がないことを確かめる。 A 気体が発生する化学変化 密閉した容器で実験し，化学変化前後の質量をはかる。 炭酸水素ナトリウム ＋ 塩酸 |vdv| nir| rtq| qwc| bff| afo| jzd| psf| bmp| mhw| sra| sev| yjo| awe| obj| ayu| xpp| fgs| sjl| qdm| tlb| uyw| unr| ujo| rdw| bxs| xui| zlz| rla| fit| lbn| zmj| zua| gnw| fcv| cqz| pyd| oyn| qxc| smf| xhe| vvw| lim| sxk| zcv| ovr| uuc| jhm| ppn| pgx|