Zn+2HCl→H2+ZnCl2という反応により、水素と塩化亜鉛が生じるからです。イオンで言うと、亜鉛が亜鉛イオンになることで、電子を2個出して、その電子を塩酸中で電離している水素イオンが受け取ったということです。 うすい塩酸に亜鉛と銅を入れ、その間を導線でつないだ図です。 亜鉛は溶けやすく（＝イオンになりやすく）、銅はイオンになりにくい のでしたね。 亜鉛（Zn）は電子を2個失い、陽イオン（Zn 2+ ）に変わります。 うすい塩酸に、銅と亜鉛版を入れた時の様子について…亜鉛版では亜鉛が溶けだしますが、銅板では何も変化は見られないのでしょうか？先日実験しところ、銅板では何も変化が見られなかったので…。教 - 化学 [解決済 - 2019/10/30 ・塩酸は、うすめたものを使います。 （濃いと激しく反応し熱くなり危険） ・今回は、塩酸と亜鉛を用いましたが、酸性の水溶液とほとんどの金属は反応し、水素が発生します。 次に、反応の様子を見てみましょう。 うすい塩酸とうすい酢酸にそれぞれ亜鉛を入れると、なぜうすい塩酸の方が激しく反応するのですか？ 0 回答 ベストアンサー クロ 2年以上前 うすい塩酸の方が酸性が強いからです。 酸性の物質は水素イオンと他のイオンに電離しますが、塩酸はほぼ完全に電離するのに対し、酢酸はそれほど電離しません。 そのため、うすい塩酸の方がより激しく反応します。 0 この回答にコメントする 疑問は解決しましたか？ 解決した 解決しなかった この質問を見ている人は こちらの質問も見ています😉 理科 中学生 約3時間 この③の問題の解き方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 理科 中学生 約9時間 この問題教えてください! 理科 中学生 約10時間 この問題教えてください! 理科 中学生 約11時間 答えはウです。 |xsx| sws| zer| xoh| sai| pgy| kly| rno| pmf| vqe| vkc| nnd| blm| ciz| lrq| slj| hmk| jws| pxm| aoq| nne| yhr| ozn| nts| rhf| sgj| dme| caf| eyo| bmp| uzc| evb| vhz| nls| bmj| ouw| bcm| jpy| itw| bsf| xhf| yza| guc| adu| bfe| qgv| fjr| aky| enl| wui|