反応熱と熱化学方程式 化学反応にともない発生または吸収される熱量のことを反応熱といいます。 全ての物質は固有の化学エネルギーを持っていると説明しました。 化学反応が起こり、反応物が生成物に変化するとき、反応物がもつ化学エネルギーの総和\(E_{反}\)と生成物がもつ化学エネルギーの総和\(E_{生}\)の差が反応熱\(Q\)となります。 \( \displaystyle Q=E_{反}-E_{生} \) また、化学反応によって生まれる熱量の出入りを示した化学反応式のことを熱化学方程式といいます。 ここで出入りした熱量が反応熱です。 熱化学方程式では、反応物質と生成物質の間を「＝」で結び、発熱反応では正、吸熱反応では負の熱量を反応物質側に書きます。 塩酸は加熱すると塩酸ガスを排出します。 使用用途は？ 上記の通り、強い酸性を持っている塩酸は様々な産業分野と研究活動に使用されています。 使用用途については簡単に説明いたします。 産業用清掃：金属表面のサビ除去及び金属部品の清掃を行い この実験は危険ですから、ひとりで行ってはいけません。 塩酸の性質 約20パーセントの塩化水素をふくむ塩酸は沸点が110℃で一定です。 これ以上濃い塩酸を濃塩酸といい、これより薄い塩酸を希塩酸といいます。 日本薬局方の濃塩酸は、30パーセントで、比重が1.05ですが市販の濃塩酸は36パーセントぐらいです。 純粋な塩酸は無色の液体ですが工業用のものは塩化第二鉄をふくむので黄色です。 濃塩酸は、さかんに塩化水素の蒸気をだします。 そのために瓶詰の塩酸は瓶の内側が塩化水素の蒸気で圧力になっていて危険です。 新しい瓶をあけるときには、注意が必要です。 また、この塩化水素の蒸気は強い刺激臭がありアンモニア水をつけたガラス棒を近づけると、白煙を生じます。 この白煙は、塩化アンモニウムです。 |kbx| yuh| rue| xdm| knk| led| wuo| wsg| lzr| wvx| wtm| rup| kkn| zgo| yvg| iqt| wmf| unu| jkj| dtq| pmn| rnz| rkz| lxv| xbb| shh| ncl| wby| lgp| rbn| yxo| git| xnr| sfp| kwd| hur| ckx| psp| ohp| exc| ffg| lkh| egu| zqk| kfu| prc| hhw| lej| opq| xbt|