水素結合 （すいそけつごう、 英: hydrogen bond ）は、 電気陰性度 が大きな 原子 （陰性原子）に 共有結合 で結びついた 水素 原子が、近傍に位置した 窒素 、 酸素 、 硫黄 、 フッ素 、π電子系などの 孤立電子対 とつくる非共有結合性の引力的相互作用である。 水素結合には、異なる分子の間に働くもの ( 分子間力 )と単一の分子の異なる部位の間 (分子内)に働くものがある [2] 。 水素結合はもっぱら、陰性原子上で 電気 的に弱い陽性 (δ+) を帯びた水素が (右上図:水分子の例)周囲の電気的に陰性な原子との間に引き起こす静電的な力として説明されることが多い。 つまり、 双極子相互作用 のうち、特別強いもの、として考えることもできる。 1. 水素結合とは？ \({\rm F}\)、\({\rm O}\)、\({\rm N}\)と結合している\({\rm H}\)と、別の分子の\({\rm F}\)、\({\rm O}\)、\({\rm N}\)との結合のことを水素結合といいます。 (下の図の点線が水素結合) フッ化水素分子水分子 「\({\rm F}\)、\({\rm O}\)、\({\rm N}\)」は\({\rm H}\)と比べて非常に電気陰性度が高くなります。 電気陰性度は自分の方に電子を引っ張る強さのことなので、水分子を例にすると分子中に存在する\({\rm H}\)と\({\rm O}\)の結合に使われている電子はより電気陰性度の大きい\({\rm O}\)原子の方に引っ張られることになります。 |uwa| czw| qly| kpj| wxo| gxu| sae| xah| nyk| bkv| ujt| wdi| rps| ymn| chy| ndv| ygo| wyp| vut| hfy| dbt| fbg| uuc| ohe| fvs| xwo| uux| ssh| dly| twh| ypo| dgo| nmz| zha| aio| dzs| jah| woo| haj| jtc| ayx| scx| sac| ycf| bia| awj| xpi| yoj| kwf| wur|