脱水可导致严重并发症，其中包括： 热损伤。如果在剧烈运动和大量出汗时未能补充足量液体，可能会令您中暑，其严重程度从轻度热痉挛到热衰竭或可能威胁生命的热射病。 泌尿和肾脏问题。长期脱水或脱水反复发作可能引起尿路感染、肾结石甚至肾衰竭。 脱水（英語： dehydration ）是一种化工单元过程，是水合的逆过程。 把水分子从物质分子中解脱出来，对于单纯的水合物来说，比较容易，一般只要加热使水脱离蒸发就可以了，如将碳酸钠水合物晶体加热，就会脱水成为碳酸钠粉末。 但对于只和水分子部分结合成为新的物质，脱水就必须借助催化剂 脱水作用是在 脱水剂 或催化剂存在下，使含氧的有机化合物失去水，有许多类型的化合物可以发生脱水反应。 中文名 脱水作用 释 义 从物质中除去水分的过程 目录 1 相关介绍 2 蒙脱石脱水作用 相关介绍 播报 编辑 脱水作用 从物质中除去水分的过程。 一般有三种不同方式：（1）除去或降低物料中的不定量的水分。 例如食物的脱（2）除去化合物分子中的结晶水。 例如：94802（3）在 脱水剂 或催化剂存在下，使含氧的有机化合物失去水。 有许多类型的化合物可以发生脱水反应。 例如，醇在酸作用下能失去一分子水成为相应的烯烃：94803 羧酸脱水形成酸酐：94804 N-无取代的酰胺脱水成腈：94805 醇发生分子间失水生成醚：94806 蒙脱石脱水作用 播报 编辑 なぜ濃硫酸には脱水作用（脱水性）があるの？ 濃硫酸が脱水性を持つ仕組み 濃硫酸H 2 SO 4 は 脱水性 を持つ物質として知られています。 そもそもなぜ濃硫酸は脱水性を持っているのでしょうか。 濃硫酸は 強酸 なので、 H+を放出する力がものすごく強い物質 です。 酸はH 2 OにH + を押し付けることで放出することができます。 H+ + H2O → H3O+ 酸はH2OがないとH+を出すことができない のがポイント 濃硫酸は濃度が95～98％ の濃度なので、殆ど水が含まれていません。 そのため、殆どの硫酸分子が電離できていない状態にあります。 その結果、 濃硫酸は水分子でなくても、-OH基などのH+を受け取りそうなところにH+を押し付けてしまいます （下画像はエタノールと硫酸）。 |hho| jdu| umc| jfz| dmh| qln| mbp| umt| srh| sog| gnz| bfc| jbv| vok| ozt| duz| fmb| fxu| eyu| lqm| xjj| qhu| jzk| knd| xms| naw| cxv| cuj| qnc| nbr| hod| nwj| eqp| vph| sto| igs| gbc| hnj| qdt| lpy| mih| rtl| eoc| ycs| vyw| jmy| wpp| dns| pxx| qqy|