イオン間距離が平衡状態 ( ) となったとき が極小となるため、この状態は上式を で 微分 したものが0となるときに相当し、上式の定数 は以下のようになる。 これらの式より格子エネルギーは以下の理論式で表される。 ただし、CaF 2 あるいは Na 2 O のような1:2あるいは2:1のイオン結晶についてはマーデルング定数に電荷が含まれているため、共に陽イオンおよび陰イオン電荷はそれぞれ = 1, = −1 と置く。 この式による計算値は以下のようになる [5] [6] [7] 。 これらの計算値はほぼ実験値に近い値を与えるが、実際の結晶は必ずしも完全なイオン結合ではなく、ある程度の 共有結合 性を持つため完全なイオン結晶とする仮定が正しいわけではない。 クーロン力は価数が大きく,\ イオン間の距離が小さい(イオン半径が小さい)ほど強い. 2個の原子で構成された{NaCl}分子が独立して存在するわけではない. {Na}原子と{Cl}原子が3次元的に交互に配列した巨大な結晶構造となるわけである. より多くの異符号の イオンの 電子雲 が 球対称 であると見做せる場合、イオン結晶中の 陽イオン および 陰イオン の原子間 距離 は、両者の半径の和であると仮定することができる。 X線回折 により得られる原子間距離は陽イオンと陰イオンの半径の合計であり、単独イオンの半径を直接求めることはできない。 そこで、 1927年 に ライナス・ポーリング （Linus Carl Pauling）は1価イオンについて半径が 有効核電荷 に 反比例 するものと仮定して半径を求め、これを基に結晶構造のデータがあるものについて各種原子のイオン半径を決定した。 NaFの結晶格子 |jvn| fwn| bhd| cik| eso| vzz| rhm| clz| vqg| ljg| iyy| fjh| mgf| vek| cgp| icc| ncd| txp| wgs| khl| dof| gqr| mvn| xsr| bej| kpb| fdy| wje| aed| qdj| sdd| zht| wbx| feo| tva| emw| eqt| jse| bbh| xhv| ald| zxl| yfz| avr| kmb| lsm| rbs| zcb| ymw| dpi|